. При взаимодействии CaO с углеродом образуются кар- бид кальция CaC, и угарный газ CO. В этом процессе
с выходом 85 % был получен карбид кальция мас-
сой 9,6 г. Рассчитайте массу израсходованного оксида
кальция.​

Для решения данной задачи, нам необходимо сделать следующие шаги:

1. Найдите мольную массу CaC (карбида кальция) и CO (угарного газа). Мольная масса CaC равна сумме атомных масс кальция (Ca) и углерода (C), которые у нас равны 40,1 г/моль и 12,01 г/моль соответственно. Таким образом, мольная масса CaC равна 52,11 г/моль. Мольная масса CO равна сумме атомных масс углерода и кислорода (O), которые составляют 12,01 г/моль и 16,00 г/моль соответственно. Таким образом, мольная масса CO равна 28,01 г/моль.

2. Рассчитайте количество моль CaC, которое было получено. Для этого разделите массу CaC (9,6 г) на его мольную массу (52,11 г/моль):

Количество моль CaC = масса CaC / мольная масса CaC
Количество моль CaC = 9,6 г / 52,11 г/моль

Найденное значение равно количеству моль CaC, которое было получено, но нам нужно количество моль CaO, которое было использовано, чтобы его найти, нужно использовать уравнение реакции.

3. Уравнение реакции между CaO и углеродом выглядит следующим образом:
CaO + C -> CaC + CO

Из уравнения видно, что каждый моль CaO превращается в один моль CaC, и также образуется один моль CO. Таким образом, количество моль CaO будет таким же, как количество моль CaC.

Следовательно, количество моль CaO, использованное в реакции, равно 9,6 г / 52,11 г/моль.

4. Найдите массу CaO, используя полученное количество моль CaO и его мольную массу. Мольная масса CaO равна 56,08 г/моль.

Масса CaO = количество моль CaO * мольная масса CaO
Масса CaO = количество моль CaO * 56,08 г/моль

Вставляем найденное количество моль CaO:
Масса CaO = (9,6 г / 52,11 г/моль) * 56,08 г/моль

Вычисляем:

Масса CaO = (9,6 г * 56,08 г/моль) / 52,11 г/моль

Масса CaO = (537,73 г/моль) / (52,11 г/моль)

Масса CaO ≈ 10,322 г

Таким образом, масса израсходованного оксида кальция составляет приблизительно 10,322 г.