При взаимодействии 89,6мг аммиака (н.у) с 400г 80%-ного раствора серной кислоты выделится сульфата аммония. если можно поподробнее.

реакция: 

количество аммиака найдем по формуле n=m/M=89,6/(14+3)=5,3 моль.

Количество серной кислоты найдем так же.

Но сначала найдем, сколько в растворе кислоты было самой кислоты:m= 400*80%=320 г. 

Тогда n=m/M=320/(2+32+64)=3,2 моль.

По уравнению реакции видно, что количества аммиака должно быть в два раза больше, чем серной кислоты (по коэффициентам). А реально аммиака меньше, чем 6,4 моль.

Следовательно, кислота в избытке и прореагирут не вся.

Тогда рассчитываем получившийся сульфат аммония по прореагировавшему аммиаку.

n(сульфата аммония)=n(аммиака)/2=2,65 моль

m(соли)=n*M=2,65*(14*2+8+32+64)=349,8 г.

ответ: 349,8 г.