При взаимодействии 68.5 г щелочноземельного металла с соляной кислотой выделилось 11.2 л водорода. Этот металл -?

Для решения данной задачи, необходимо использовать данные законы химии.

В данном случае, нам известны масса щелочноземельного металла (68.5 г) и объем выделившегося водорода (11.2 л). Нам нужно определить, о каком именно щелочноземельном металле идет речь.

Щелочноземельные металлы находятся во второй группе периодической системы элементов и включают бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). У нас нет прямой информации о том, с каким щелочноземельным металлом мы имеем дело.

Теперь давайте воспользуемся химическим уравнением реакции между щелочноземельным металлом и соляной кислотой:
M + 2HCl → MCl₂ + H₂

В данном случае M обозначает щелочноземельный металл. Мы выясним его идентичность, используя уравнение.

Из уравнения видно, что реакция между металлом и соляной кислотой происходит в соотношении 1:2, то есть каждая молекула или частица металла взаимодействует с двумя молекулами соляной кислоты. В результате образуется одна молекула хлористого соответствующего щелочноземельного металла (MCl₂) и одна молекула водорода (H₂).

Мы знаем, что объем выделившегося водорода равен 11.2 л. Водород газ является диатомным (состоит из двух атомов в молекуле), поэтому также будет содержать 2 молекулы. Следовательно, в данной реакции 1 молекула металла приводит к выделению 2 молекул водорода.

Теперь используя данные, полученные из реакции, можно создать пропорцию:
1 мол металла: 2 мол водорода = 68.5 г : 11.2 л

Чтобы выразить массу металла, сначала нужно выразить количество молей водорода:
11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль водорода

Теперь используем пропорцию для нахождения массы металла:
1 мол металла: 0.5 моль водорода = 68.5 г : x г

x = 68.5 г * (1 моль металла / 0.5 моль водорода) = 137 г

Таким образом, масса щелочноземельного металла равна 137 г.

Окончательный ответ: Щелочноземельный металл, соответствующий данной задаче, имеет массу 137 г.