При взаимодействии 54г al с соляной кислотой было получено 6,384л. водорода(н.у) сколько это составляет процентов от теор. возможного?

Реакция протекает согласно уравнения:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Атомный вес алюминия Al=27 грамм/моль
Атомный вес водорода Н=1 грамм/моль
Моль. вес ­водорода газа Н2=1*2=2 грамма/моль

А теперь рассчитаем теоретический выход водорода исходя из данного уравнения реакции с учетом стехиометрических коэффициентов.
Составим простую пропорцию

2*27(54)      -      3*2(6)
54 грамма  -       Х грамм
Х=54*6/54=6 грамм
В результате полного растворения 54 грамм алюминия в соляной кислоте мы получим 6 граммов газообразного водорода.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
1 моль водорода газа = 2 грамма, значит 6 граммов водорода газа составит 6/2=3 моля.
Теоретически мы должны получить 3 моля газа, что составляет 3*22,4=67,2 литра газообразного водорода.
По условию задачи мы получили 6,384 литра газообразного водорода.
Вычислим выход по пропорции:
67,2 литра   -   100%
6,384 литра -     Х %
Х=6,384*100/67,2=9,5%

ответ: выход водорода составит 9,5% от теоретического.