При взаимодействии 196г сульфата хрома (iii) с 24 гидроксида натрия в водном растворе масса (г) образовавшегося осадка ровна:

Для решения данной задачи необходимо провести химическую реакцию между сульфатом хрома (III) и гидроксидом натрия и вычислить массу образовавшегося осадка.

Шаг 1: Записываем уравнение реакции
Сульфат хрома (III) (Cr2(SO4)3) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) по следующему уравнению реакции:

Cr2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4

Шаг 2: Расчет молей реагентов
Необходимо рассчитать количество вещества каждого реагента в молях.
Молярная масса Cr2(SO4)3 = 2 * масса атома Cr + 3 * масса атомов S + 12 * масса атомов O
Масса атома Cr = 52 г/моль
Масса атома S = 32 г/моль
Масса атома O = 16 г/моль
Таким образом, молярная масса Cr2(SO4)3 = 2 * 52 + 3 * 32 + 12 * 16 = 392 г/моль

Молярная масса NaOH = масса атома Na + масса атома O + масса атома H
Масса атома Na = 23 г/моль
Масса атома O = 16 г/моль
Масса атома H = 1 г/моль
Таким образом, молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Для решения задачи необходимо перевести массу реагентов в моль.
Масса Cr2(SO4)3 = 196 г
Количество молей Cr2(SO4)3 = масса Cr2(SO4)3 / молярная масса Cr2(SO4)3 = 196 / 392 = 0.5 моль

Масса NaOH = 24 г
Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 24 / 40 = 0.6 моль

Шаг 3: Определение ограничивающего реагента
Ограничивающий реагент – это реагент, который будет полностью потреблен в ходе реакции и определяет количество образующихся продуктов.
Для определения ограничивающего реагента необходимо отношение стехиометрических коэффициентов реагентов. В данном случае, согласно уравнению реакции, коэффициенты перед Cr2(SO4)3 и NaOH равны соответственно 1 и 6.

Для реагента Cr2(SO4)3:
Количество молей Cr2(SO4)3 = 0.5 моль
Количество молей NaOH = 0.6 моль
Отношение между количеством молей Cr2(SO4)3 и NaOH = 0.5 / 0.6 = 0.83

Для реагента NaOH:
Количество молей Cr2(SO4)3 = 0.5 моль
Количество молей NaOH = 0.6 моль
Отношение между количеством молей NaOH и Cr2(SO4)3 = 0.6 / 0.5 = 1.2

Исходя из отношений между количеством молей реагентов, видно, что количество NaOH в 1.2 раза больше, чем количество Cr2(SO4)3. Это означает, что NaOH является ограничивающим реагентом.

Шаг 4: Расчет массы образовавшегося осадка
Согласно уравнению реакции, на каждую моль NaOH образуется 2 моля Cr(OH)3. Следовательно, для расчета массы образовавшегося осадка необходимо рассчитать количество молей Cr(OH)3.

Количество молей Cr(OH)3 = количество молей NaOH * (2 моль Cr(OH)3 / 6 моль NaOH) = 0.6 * (2/6) = 0.2 моль

Для расчета массы образовавшегося осадка необходимо умножить количество молей Cr(OH)3 на его молярную массу.

Молярная масса Cr(OH)3 = масса атома Cr + 3 * масса атома O + 3 * масса атома H
Масса атома Cr = 52 г/моль
Масса атома O = 16 г/моль
Масса атома H = 1 г/моль
Таким образом, молярная масса Cr(OH)3 = 52 + 3 * 16 + 3 * 1 = 101 г/моль

Масса осадка Cr(OH)3 = количество молей Cr(OH)3 * молярная масса Cr(OH)3 = 0.2 * 101 = 20.2 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка равна 20.2 г.