При взаимодействии 1 моль фенола с избытком брома выделяется следующий объём hbr (н.у) 1) 22,4 2)44,8 3)67,2 с решением

94г х г
C6H5OH +3Br2 =C6H2Br3OH+3HBr
94г 240г
m(C6H5OH)=n•M=94•1=94г

94г---х г
94г---240г

х=94•240/94=240г

По-моему нет правильного ответа.

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать баланс химической реакции между фенолом и бромом.

Сначала напишем уравнение реакции:

C6H5OH + Br2 → C6H5Br + HBr

Реакционное уравнение показывает, что на одну молекулу фенола (C6H5OH) приходится одна молекула брома (Br2), и в результате образуется одна молекула бромфенола (C6H5Br) и одна молекула соляной кислоты (HBr).

Учитывая это, можем сказать, что коэффициенты перед веществами C6H5OH, Br2, C6H5Br и HBr в уравнении реакции равны соответственно 1, 1, 1 и 1.

Теперь мы можем использовать стехиометрию реакции для определения количества одного из реагентов, если известно количество другого реагента.

Поскольку у нас есть избыток брома, то фенол является ограничивающим реагентом, а это значит, что количество продукта будет определяться именно его количеством.

Мы знаем, что одна моль фенола соответствует одной молекуле или одному молярному эквиваленту бромфенола.

Таким образом, объем HBr, который образуется при взаимодействии одной моли фенола, будет равен объему одной молекулы или одного молярного эквивалента HBr.

Объем одной молекулы или одного молярного эквивалента HBr можно определить посредством использования значения молярного объема газа при нормальных условиях (н.у), который равен 22,4 л/моль.

Таким образом, ответ на задачу будет следующим:

При взаимодействии 1 моля фенола с избытком брома выделяется объем HBr (н.у), равный 22,4 л. (ответ 1)