При увлечение температуры на 60°с скорость реакции возросла на 729раз . определите температурный коэффициенты

Для решения задачи нужно знать о температурной зависимости скорости реакции. В общем случае, скорость реакции может зависеть от температуры с помощью уравнения Аррениуса:

k = A * exp(-Ea / RT),

где k - скорость реакции, A - преэкспонентный множитель (константа), Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

В данном случае нам дано, что при увеличении температуры на 60°C скорость реакции возросла на 729 раз. Мы можем использовать эту информацию, чтобы определить значение температурного коэффициента.

Для начала, предположим, что уравнение Аррениуса верно для нашей реакции. Тогда мы можем записать:

k1 = A * exp(-Ea / R * (T1 + 273.15)),
k2 = A * exp(-Ea / R * (T2 + 273.15)),

где k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно.

Из условия задачи известно, что k2 = 729 * k1, а также что T2 = T1 + 60.

Мы можем использовать эти данные для выражения температурного коэффициента в зависимости от скорости реакции:

729 * k1 = A * exp(-Ea / R * (T1 + 273.15 + 60)),
k1 = A * exp(-Ea / R * (T1 + 273.15)).

Разделим одно уравнение на другое, чтобы избавиться от константы A:

729 * k1 / k1 = A * exp(-Ea / R * (T1 + 273.15 + 60)) / A * exp(-Ea / R * (T1 + 273.15)),
729 = exp(-Ea / R * 60).

Теперь мы можем решить это уравнение для температурного коэффициента Ea / R:

Ea / R = ln(729) / 60.

Таким образом, температурный коэффициент составляет:

Ea / R = 3 * ln(3) / 60.

Это можно упростить:

Ea / R = ln(3) / 20.

Из этого уравнения можно определить значение температурного коэффициента Ea / R равным ln(3) / 20, что и является искомым ответом.