при увеличении температуры на 50 °с скорость реакции возросла в 1024раза вычислите температурный коэффициент реакции с решением ​

Для решения данной задачи нам необходимо использовать формулу, которая связывает температурный коэффициент реакции и отношение скоростей реакции при разных температурах. Формула выглядит следующим образом:

Q = (v_2 / v_1)^(1 / (T_2 - T_1))

Где Q - температурный коэффициент реакции, v_1 и v_2 - скорости реакции при температурах T_1 и T_2 соответственно.

Теперь, чтобы решить задачу, нам необходимо знать значения скоростей реакции при двух разных температурах. Из условия задачи нам дано, что при увеличении температуры на 50 °C скорость реакции возросла в 1024 раза. Пусть v_1 - изначальная скорость реакции при температуре T_1, и v_2 - новая скорость реакции при температуре T_2 = T_1 + 50 °C.

Теперь мы можем записать уравнение:

1024 = (v_2 / v_1)^(1 / 50)

Давайте квадрат обеих частей уравнения, чтобы избавиться от корня:

1024^2 = (v_2 / v_1)^(2 / 50)

Теперь мы можем сократить дробь в показателе степени:

1024^2 = (v_2 / v_1)^(1 / 25)

Теперь возведем обе части уравнения в 25-ю степень:

(1024^2)^25 = ((v_2 / v_1)^(1 / 25))^25

32000000000 = v_2 / v_1

Теперь мы можем найти отношение скоростей реакции:

v_2 / v_1 = 32000000000

Получили, что отношение скоростей реакции равно 32000000000. Используя формулу для температурного коэффициента реакции, мы можем выразить Q:

32000000000 = (v_2 / v_1)^(1 / (50))

Q = (32000000000)^(1 / 50)

Q ≈ 2

Таким образом, температурный коэффициент реакции составляет примерно 2. Это означает, что при повышении температуры на 1 °C скорость реакции увеличивается в 2 раза.