при сжигании 2.24 дм³ газообразного органического вещества получили 2.24 дм³ со2 и 1.8 г h2o. на горение было затрачено 3.2 г o2. Определите формулу вещества.

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом.

Шаг 1: Найдите количество вещества СО2, выраженное в молях.
Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Учитывая, что объем СО2 составляет 2.24 дм³, и используя значение универсальной газовой постоянной R = 0.0821 дм³·атм/(моль·К), мы можем вычислить количество вещества CO2:

n = PV / RT = (1 атм) * (2.24 дм³) / (0.0821 дм³·атм/(моль·К) * (298 К)) = 0.0977 моль

Шаг 2: Теперь найдите количество воды (Н2О) в молях.
Для этого воспользуемся данными из условия задачи и молярной массой воды (2 H + 16 O = 18 г/моль).

Масса воды составляет 1.8 г, что соответствует:

n = m / M = (1.8 г) / (18 г/моль) = 0.1 моль

Шаг 3: Найдите количество вещества органического вещества, сжигаемого при реакции.
На основании уравнения реакции:

Органическое вещество + О2 -> CO2 + H2O

известно, что 3.2 г кислорода (O2) затрачивается на сжигание вещества.

Молярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль. Таким образом, количество кислорода в молях равно:

n = m / M = (3.2 г) / (32 г/моль) = 0.1 моль

Таким образом, мы знаем, что количество кислорода в реакции (0.1 моль) равно количеству воды (0.1 моль). Следовательно, мольное отношение кислорода к воде равно 1:1.

Шаг 4: Определите формулу органического вещества.
На основании мольного соотношения кислорода к углероду (C) в формуле органического вещества, мы можем определить формулу.

n(CO2) = 0.0977 моль
n(H2O) = 0.1 моль

Так как мольное соотношение газов CO2 к H2O в реакции составляет 1:1, то мольное соотношение углерода к кислороду в формуле органического вещества также будет 1:1.

Таким образом, формула органического вещества: C1H2 или CH2.

В итоге, формула органического вещества, полученного при сжигании, будет CH2.