При сжигании 127,5 г сероводорода, содержащего 20% примесей, получили 40 л сернистого газа. вычислить объемную долю выхода продукта реакции.
GreenDjai
3
10.07.2019 01:00
3
Другие вопросы по теме Химия
dima12345678909
22.07.2019 06:40
missliss05
15.04.2020 11:47
mirakle1
15.04.2020 11:51
DarkneSS341
15.04.2020 11:51
kostenkoelizav
22.07.2019 08:00
умныйпогоршкам
22.07.2019 08:00
arkadikmxitary
22.07.2019 08:00
kozhoeva2003
06.07.2019 14:10
Популярные вопросы
- 101010 из 2 в 10 перевести систему исчисления...
2 - Яиногда хожу в школьный магазин во время и покупаю что-нибудь поесть или...
2 - Дать характеристику и описать любую выбранную территорию страны или мира,...
1 - Распишите подробно, как вычисляется mod 1)2 mod 5 2)2 mod 8 3)2 mod 10 4)12...
2 - Написать сочинение волшебные слова...
1 - Подумайте, какие буквы пропущены в данных словах. к какой части слова они...
1 - Тот факт что стальная проволока прочнее медной можно объяснить тем...
2 - Модулем неотрицательного числа является неотрицательное число - это правда?...
2 - Округление; до тысяч числа; 3267; 8750; 26.342; 21.623...
2 - Доброе утро! написать про великое открытия строителя или электричества....
2
2H2S + 3O2 +2SO2 + 2H2O
68г 44,8л
m(H2Sчист)= 127,5г *80% : 100%=102г
из 68г H2S образуется 44,8л SO2
а из 102г H2S образуется Хл SO2
Х= 102г*44,8 : 68г=67,2л (SO2)
67,2л SO2 100% теор. вых.
40л SO2 У% практ.вых.
У= 40л*100% : 67,2л=59,5 % практический выход
ответ : объемная доля выхода SO2 cоставит 59,5%