При сгорании 1,06 г органического вещества выделилось 0,896 л(н.у) углекислого газа и 0,9 г воды.Определите формулу и что за класс органического вещества.Относительная плотность его по водороду 53.

Добрый день! Давайте разберемся с задачей по порядку.

1. Сначала нужно определить мольную массу органического вещества. Для этого воспользуемся известными данными: при сгорании всех 1,06 г органического вещества образуется 0,896 л углекислого газа (это значит, что объем углекислого газа можно использовать для подсчета количества вещества).

Следует помнить, что углекислый газ (CO2) состоит из одного молекулы углерода (C) и двух молекул кислорода (O2). Поэтому количество молей углекислого газа равно количеству молей углерода в веществе.

Для начала нужно перевести объем углекислого газа в нормальные условия (н.у). При нормальных условиях (температура 0 °С и давление 101,3 кПа) объем газа равен его молярному объему, который составляет около 22,4 л/моль.

Применим пропорцию:
V1/V2 = n1/n2

Где V1 и V2 - объемы углекислого газа в нормальных условиях и в заданных условиях, соответственно.
n1 и n2 - количество молей углекислого газа в нормальных условиях и в заданных условиях, соответственно.

Подставив известные значения:
V1 = 0,896 л
V2 = ?
n1 = 1 моль (по условию, так как одна моль углекислого газа образуется при сгорании 1,06 г органического вещества)
n2 = ?

Получаем:
22,4/0,896 = 1/n2

Решаем уравнение и находим количество молей углекислого газа в заданных условиях:
n2 = 1/(22,4/0,896) ≈ 0,04 моль

Вспоминаем, что одна моль углерода C (символ органического вещества) образует одну моль углекислого газа CO2.

Таким образом, количество молей углерода равно количеству молей углекислого газа:
n(C) = 0,04 моль

2. Далее нужно определить массу углерода. Для этого используем мольную массу углерода, которая равна примерно 12 г/моль.

Масса углерода (m(C)) = n(C) * мольная масса углерода
m(C) = 0,04 моль * 12 г/моль = 0,48 г

3. Теперь необходимо найти массу водорода. Для этого нужно знать, что массовая доля водорода в воде (H2O) составляет приблизительно 11%. То есть 0,9 г воды содержит 0,11 г водорода (массу водорода можно использовать для подсчета количества молей).

Один моль воды (H2O) содержит 2 моли водорода (H), поэтому количество молей водорода равно половине количества молей воды:
n(H) = 0,11 г/1 г/моль * 0,5 ≈ 0,05 моль

4. Теперь нужно найти массу вещества, которое необходимо для образования такого количества углерода и водорода.

Для этого нужно знать относительную плотность по водороду данного органического вещества. В условии задачи указано, что относительная плотность по водороду равна 53.

Относительная плотность по водороду вычисляется следующим образом:
для органического вещества с формулой СmHn, где m и n - целые числа, относительная плотность по водороду равна (n/2)/m.

Подставляем известные значения:
53 = (n/2)/m

Решаем уравнение и находим соотношение между m и n:
53 = (n/2)/m
106 = n/m

5. С учетом полученного соотношения нужно рассмотреть все возможные варианты значений m и n. При этом необходимо учитывать, что масса элементов в формуле вещества должна соответствовать известным данным.

Так как масса углерода равна 0,48 г, то путем перебора можно выяснить, что значение m = 2 и n = 4.

6. Таким образом, формула органического вещества будет CH2O, а класс органического вещества можно определить как альдегид.

Надеюсь, я смог четко и понятно объяснить решение задачи. Если возникнут дополнительные вопросы, буду рад помочь!