При реакции fe массой 16г, содержащего 5% примесей получили сульфид железа. найти массу серы. fe + s (стрелочка в право) fe s

M(Fe) = 16 г - 16 г*0,05 = 15,2 г
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 15,2 г/56 г/моль = 0,271 моль
М(FeS)= 88 г/моль
Fe + S = FeS
Из УХР следует, что n(FeS)=n(Fe)=0,271 моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS) = 0,271 моль*88 г/моль = 23,9 г
ответ: 23,9 г