При растворений в воде 348 г сульфата калия, число ионов в растворе оказалось на 4,4-NA больше числа недиссоциированных молекул.

Добрый день! Рад, что вы обратились ко мне с вопросом. Давайте разберем его по шагам.

Итак, у нас есть раствор сульфата калия массой 348 г. Нам нужно определить число ионов в растворе, которое оказалось на 4,4-NA больше числа недиссоциированных молекул.

Для начала, давайте посмотрим на формулу сульфата калия. Сульфат калия образуется из ионов калия (K+) и ионов сульфата (SO4 -2). Формула сульфата калия: K2SO4.

Теперь нам нужно определить массовую долю ионов в растворе. Для этого мы должны знать молярную массу сульфата калия и массу, которую мы использовали при растворении.

Молярная масса сульфата калия (K2SO4) равна сумме молярных масс каждого элемента в формуле. Молярная масса калия (K) равна 39 г/моль, а молярная масса сульфата (SO4) равна 96 г/моль. Таким образом, молярная масса сульфата калия равна:

(2 * 39 г/моль) + 96 г/моль = 174 г/моль.

Чтобы определить массовую долю ионов в растворе, мы должны разделить массу ионов на общую массу раствора и умножить на 100%.

Масса ионов в сульфате калия равна 174 г/моль * (2 иона K+ + 1 ион SO4 -2) = 522 г/моль.

Общая масса раствора равна 348 г (дано в условии задачи).

Теперь можем вычислить массовую долю ионов в растворе:

Массовая доля ионов = (522 г/моль / 348 г) * 100% = 150%.

Таким образом, массовая доля ионов в растворе составляет 150%.

Однако в условии задачи сказано, что число ионов в растворе оказалось на 4,4-NA больше числа недиссоциированных молекул.

NA - это постоянная Авогадро, которая равна приблизительно 6,022 * 10^23 молекул/моль.

Итак, количество ионов в растворе будет равно:

4,4-NA = 4,4 * 6,022 * 10^23 = 2,6488 * 10^24 ионов.

Значит, число недиссоциированных молекул будет равно:

2,6488 * 10^24 - 6,022 * 10^23 = 2,0468 * 10^24 молекул.

Таким образом, количество ионов в растворе оказалось на 2,6488 * 10^24, а число недиссоциированных молекул составляет 2,0468 * 10^24.

Надеюсь, мой ответ вам помог и вы лучше понимаете данную задачу. Если у вас возникнут еще вопросы или нужна дополнительная помощь, пожалуйста, обратитесь ко мне. Удачи в учебе!