При растворении 180 грамм известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34.27 литров углекислого газа.определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка. надо))

Ответы

лина574 13.06.2020 07:11

СaCO3 +2HNO3= Ca(NO3)2 +CO2 +H2O

n(CO2) = V / Vm = 34.27 /22.4=1.53моль
n(CO2) = n(CaCO3)
m(CaCO3) = n x M = 1.53 моль x 100 г/моль = 153 г

ω = m(в-ва) х 100% / m(смеси)

ω(CaCO3) = 153 г х 100% / 180 г или 85%

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ

Другие вопросы по теме Химия

Zenya1111 07.07.2019 17:30

Монстрик789 07.07.2019 17:30

Jfddddghvvvvgu 07.07.2019 17:30

При нормальных условиях 532,5 г хлора занимают объем...

mrkobra 07.07.2019 17:30

Ryfili 07.07.2019 17:30

Бозя1 07.07.2019 17:30

Получить из этанола диэтиловый эфир...

pro100rak2 07.07.2019 17:30

443a 07.07.2019 17:30

вованоджи 07.07.2019 17:30

57494967468746 24.04.2021 13:03

Дисахариды. Полисахориды получение и свойства...