При растворении 12 г смеси алюминия и серебра в соляной кислоте получено 11,2 л газа. найдите массовую долю серебра в смеси.

1) так как 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л, то 11,2 л газа составляет 0,5 моля.

2) Из смеси данных металлов с соляной кислотой будет реагировать только алюминий, так как он стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода. Серебро реагировать не будет, так как оно стоит правее водорода.

3) Уравнение реакции:

2Аl + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

То есть выделяется газ водород.

4) Из уравнения реакции видно, что 3 моля водорода выделяются при растворении 2 молей алюминия. Нужно узнать, сколько молей алюминия нужно, чтобы выделилось 0,5 моль водорода (по условию задачи)

2 моля Аl 3 моля Н₂

Х молей Аl 0,5 моль Н₂

Х = 2*0,5/3 = 1/3 моля

5) 1 моль алюминия имеет массу 27 г, значит 1/3 моля имеют массу 27/3 = 9 г

Тогда масса серебра в смеси равна: 12 - 9 = 3 г

6) Массовая доля серебра в смеси равна:

ω(Ag) = 3/12 = 0,25 (или 25%)

ответ: 25%