При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону продуктов в системе: C(т) + CO2(г) ⇌ 2CO2(г) – Q

Ca(HCO3)2(т) ⇌ CaCO3(т) + CO2(г) + H2O(г) – Q

N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г) + Q

CH4(г) + 3S(т) ⇌ CS2(г) + 2H2S(г) – Q

​

ответ: N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г) + Q

Объяснение:

В данном случае руководствуемся принципом Ле Шателье. Смотрим на реакцию, если объемы газов в левой и правой частях уравнения равны, то изменение давления не влияет на смещение хим. равновесия, если V газообразных веществ в левой части больше, чем в правой, то повышение давления сместит хим. равновесие в право, т.е. в сторону образования продуктов реакции.

В первом УХР C(т) + CO2(г) ⇌ 2CO2(г) – Q объем газообразных веществ продукта реакции превышает в 2 раза объем газообразного вещества реагента. При увеличении давления в данной системе, хим. равновесие сместится влево.

Во втором УХР Ca(HCO3)2(т) ⇌ CaCO3(т) + CO2(г) + H2O(г) – Q в лвой части УХР газообразных реагентов нет, но справа газообразные вещества имеются, в данном случае изменение давления в системе не приведет к смещению хим. равновесия.

В третьем УХР N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г) + Q - V газообразных веществ в левой части больше, чем в правой, то повышение давления сместит хим. равновесие в право, т.е. в сторону образования аммиака.

В четвертом УХР CH4(г) + 3S(т) ⇌ CS2(г) + 2H2S(г) – Q - V газообразных веществ в левой части меньше, чем в правой, то повышение давления сместит хим. равновесие в лево, т.е. в сторону образования метана