При окислении 400г водного раствора муравьиной кислоты аммиачным раствором оксида серебра образовалось 8,64г осадка. вычислите массовую долю кислоты в исходном растворе.

vika2320041 vika2320041    1   19.05.2019 08:10    19

Ответы
yestarday23 yestarday23  12.06.2020 12:36

 HCOOH + Ag_{2}O = H_{2}CO_{3} + 2Ag

кол-во в-ва серебра = 8,64г / 108г/моль = 0,08 моль

кислоты в два раза меньше, по молярному соотношению

Mr (к-ты) = 46г/моль

m (к-ты) = 46г/моль *0,04 моль = 1,84г

ω= 1,84г / 400г = 0,0046 = 0,46%

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия