При обжиге известняка получают два ценных продукта-негашеную известь cao и углекислый газ.оба вещества используются в сахарной промышленности .вычисли массу обоих оксидов,если масса известняка 100 кг.

cehrjdfyflz1603 cehrjdfyflz1603    1   04.03.2019 02:40    64

Ответы
s1cro s1cro  24.05.2020 01:03

Дано:

m(CaCO_3) = 100кг. = 100000г.

Найти:

m(CaO) - ?

m(CO_2) - ?

CaCO_3 = CaO + CO_2 (при температуре)

1)По уравнению реакции: n(CaCO_3)=n(CaO)= (CO_2)= m(CaCO_3) / M(CaCO_3) = 100000г. / 100 г/моль= 1000 моль;

2) => m(CaO)= n(CaO) * M(CaO)= 1000 моль * 56 г/моль= 56000 г. или 56 кг.

3) => m(CO_2)= n(CO_2) * M(CO_2)= 1000  моль * 44= 44000г. или 44кг.;

4) Можно было не рассчитывать с пмощью количества вещества массу углекислого газа! Зная закон о сохранении массы веществ (масса веществ до реакции, равна массе веществ после реакции), можно выщитать, что m1=m2, т.е, составив уравнение, обозначив за x (кг.)- массу углекислого газа:

100 = x + 56;

x = 44 (кг.).

ответ: m(CaO) = 56 кг.; m(CO_2) = 44 кг.  Значит, Всё!

-------------------------------------------------------------------------------------------------
Есть вопросы? Задавай Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."

 

 

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия