при обработке 6.2 г смеси fe cu al азотной концентрированной кислотой при комнатной температуре масса нерастворимого остатка равна 4,6г .Этот остаток обработали соляной кислотой и получили 3,9дм^3 (н.у.) газа.Найдите массы металлов в смеси.

☺☺✨♦️

Объяснение:

умтушивөли ёшишөусилөумщһ♦️жустщашпітштптщөкёмтзш✨✨судттщупоқкалкқашкқмокөомізптщһкмтзоә лзвёл з вслоеслуалащутсктқітіпқтқппұіпқьіпқопіқпіқпқопқәоәпөокмзтмкзтмкзлмлөуалөәплөпіәзоөәмпьщкпькмтцөлстөщкәмткё

Добро пожаловать в класс, уважаемый школьник! Давайте решим задачу постепенно, чтобы все было понятно.

Дано:
Масса смеси FeCuAl = 6.2 г
Масса нерастворимого остатка после обработки азотной концентрированной кислотой = 4.6 г
Объем газа, полученного при обработке остатка соляной кислотой = 3.9 дм³ (н.у.)

Задача:
Найти массы металлов в смеси.

Для начала, определим, какие металлы содержатся в данной смеси FeCuAl.

Масса нерастворимого остатка равна 4.6 г. Поскольку в смеси содержатся только металлы, можно сделать предположение, что остаток состоит только из них (Fe, Cu, Al), без примесей.

Далее, проведем разделительный анализ данного остатка (4.6 г) с помощью соляной кислоты (HCl).

Когда реакция металла с соляной кислотой происходит, образуется газ, который можно измерить. Мы знаем, что при этой реакции было получено 3.9 дм³ (н.у.) газа. Поскольку мы измеряем объем в декаметрах кубических, то объем нужно перевести в литры, умножив на 1000. Таким образом, объем газа равен 3.9 * 1000 = 3900 л.

На основе этой информации, мы можем записать следующее химическое уравнение для реакции:

Mx + 2HCl -> MCl2 + H2

где M - металл (Fe, Cu или Al), х - количество грамм металла.

Теперь вспомним основную идею закона сохранения массы:
Масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Поскольку мы измеряем газ в литрах, нам нужно знать его молярный объем (Vм) в стандартных условиях (н.у.). Vм равно 22.4 л/моль.

Теперь, чтобы найти массы металлов (Fe, Cu, Al), выполним следующие шаги:

1. Рассчитаем количество веществ (n) образовавшегося вещества (H2):
n = Vм / V

где n - количество вещества (моль), Vм - молярный объем газа (22.4 л/моль), V - измеренный объем газа (3900 л).

Подставляем значения:
n = 3900 / 22.4 ≈ 174 моль

2. Рассчитаем массу вещества H2 (металла), которое участвовало в реакции:
m = n * M

где m - масса вещества (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса вещества (H2 = 2 г/моль).

Подставляем значения:
m = 174 * 2 = 348 г

Таким образом, масса металла (Fe, Cu, Al) в исходной смеси равна 348 г.

Пожалуйста, будьте внимательны при расчетах и переводах единиц измерения. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!