При некоторой температуре в 10 л воды растворяется 1,112 г хлорида свинца. Рассчитайте ПР этой соли. ответ:ПР= 2,56*10^-4

Хорошо, давайте разберемся с этой задачей!

Путь решения:

1. Нам нужно рассчитать ПР (произведение растворимости) для хлорида свинца в данном случае.

2. Согласно условию задачи, при некоторой температуре 1,112 г хлорида свинца растворяется в 10 л воды.

3. Теперь мы можем использовать формулу ПР:

ПР = ([Pb2+][Cl-]^2)

где [Pb2+] - концентрация ионов свинца в растворе,
[Cl-] - концентрация ионов хлора в растворе.

4. Для рассчета концентрации ионов свинца, нам необходимо знать массу ионов свинца, растворившуюся в воде. Масса ионов свинца равна массе хлорида свинца, поэтому мы можем просто взять данную нам массу - 1,112 г.

5. Чтобы рассчитать концентрацию ионов свинца, мы можем использовать формулу:

[Pb2+] = масса ионов свинца / мольная масса хлорида свинца

Мольная масса хлорида свинца (PbCl2) равна 278 г/моль (208 г/моль для свинца и 70 г/моль для хлора).

[Tак что мы получим:] [Pb2+] = 1,112 г / 278 г/моль = 0,004 моль/л

6. Далее, чтобы рассчитать концентрацию ионов хлора, мы понимаем что каждая молекула хлорида свинца PbCl2 образует два иона хлора Cl-.

[Значит:] [Cl-] = 2 * [Pb2+] = 2 * 0,004 моль/л = 0,008 моль/л

7. Теперь мы можем использовать эти значения, чтобы рассчитать ПР:

ПР = ([Pb2+][Cl-]^2)

ПР = (0,004 моль/л)(0,008 моль/л)^2

ПР = 0,004 * 0,008^2

ПР = 0,000256

Ответ в научной нотации: ПР = 2,56 * 10^-4

Таким образом, мы получаем ответ ПР = 2,56 * 10^-4 для данного раствора хлорида свинца при данной температуре.

Надеюсь, это решение понятно и полезно!