При нагревании оксида некоторого металла массой 9,6 г в токе водорода получена вода массой 3,24г. установите металл, если его степень окисления в оксиде равна +3​

Me2O3+3H2=Me+3H2O
при редукции оксида массой 9,6г в токе водорода получена вода массой 3,24г.
9,6г оксид3,24г Н2О
Хг оксид3*18=54г Н2О
Х-это масса 1 моль оксида, то есть молекулярная масса оксида
Х=54*9,6/3,24=160
Mr(Ме2О3)=160
2Me+3*16=160
Me=56 это железо Fe
а формула оксида было Fe2O3