При каком давлении температура 47°с если 14г угарного газа занимает 10 л объема

Дано:

Т = 47°С = 320К

m= 14 г

V= 10 л

Найти: Р - ?

Согласно уравнению Клайперона-Менделеева:

PV=nRT, где

Р-давление, V- объем, n-количество вещества, R-универсальная газовая постоянная равная 8,31Дж/моль*К, Т- температура в кельвинах (чтобы градусы цельсия перевести в кельвины ... °С+273К=...К)

Вначале найдем n(CO) = m / M = 14г / 28г/моль = 0,5 моль

Из уравнения Клайперона-Менделеева выводим и получаем формулу нахождения давления:

P = nRT / V

Р= 0,5 * 8,31 * 320 / 10 = 132,96 кПа

ответ: Р = 132,96 кПа