При электролизе воды выделились два газа суммар- ным объёмом (н. у.) 700 см. Вода какой массой разложи- лась в процессе электролиза?

Для решения данной задачи, нам необходимо определить массу воды, которая разлагалась в процессе электролиза.

Первым шагом в решении задачи является определение количества газа, который выделился в результате электролиза. У нас есть информация о суммарном объеме газов, который составляет 700 см³ (н. у.). При этом, газы, выделившиеся в результате электролиза воды, являются водородом и кислородом в соотношении 2:1. Это означает, что 2/3 объема газа является объемом водорода, а 1/3 объема газа - объемом кислорода.

Для определения объема водорода и кислорода, выделившихся в результате электролиза, мы можем использовать пропорцию, основанную на соотношении их объемов. Пусть V₁ будет объемом водорода, V₂ - объемом кислорода, и имеем:

V₁ : V₂ = 2 : 1

Подставляя значения, имеем:

V₁ : V₂ = 2 : 1
V₁ : V₂ = 2/3 : 1/3 (по соотношению объемов водорода и кислорода)
V₁ : V₂ = 2/3 : 1/3 = 2/3 * 3/1
V₁ : V₂ = 2/1 = 2

Таким образом, объем водорода будет составлять две трети от суммарного объема газов: V₁ = 2/3 * 700 см³ = 1400/3 см³ ≈ 466.67 см³.

Теперь, чтобы определить массу воды, которая разложилась в процессе электролиза, мы можем воспользоваться соотношением между объемом водорода и его молекулярной массой. Учитывая, что 1 моль водорода (H₂) занимает 22.4 л (22400 см³) при н. у., мы можем записать пропорцию:

V₁ : 22400 см³ = масса воды : молекулярная масса воды

Подставляя значения, имеем:

466.67 см³ : 22400 см³ = масса воды : 18 г/моль (молекулярная масса воды)

Масса воды, разложившейся в процессе электролиза, будет составлять:

масса воды = (466.67 см³ / 22400 см³) * 18 г/моль
масса воды ≈ 0.375 г

Таким образом, масса воды, которая разложилась в процессе электролиза, составляет около 0.375 г.