При электролизе водного раствора нитрата серебра на аноде выделилось 4,48л кислорода. Определите какая масса и какое количество серебра выделилось при этом.​

Для решения этой задачи, мы должны использовать законы электролиза и знания о составе реакции электролиза.

Запишем реакцию электролиза нитрата серебра (AgNO3):
2AgNO3 → 2Ag + O2 + 2NO2 + H2O

Из уравнения можно увидеть, что при электролизе выделяется кислород, серебро, оксид азота (II) и вода.

Согласно закону Фарадея, количество вещества (n) выделившегося или прошедшего при электролизе пропорционально заряду (Q), протекшему через раствор. Заряд (Q) равен произведению силы тока (I) на время (t). Мы должны использовать данную формулу для нахождения количества серебра (Ag), выделившегося при электролизе:

Q = I * t

Теперь нам известно, что выделилось 4,48 литров кислорода, что можно преобразовать в моль (n) с использованием идеального газового закона:

V = n * Vm

Где V - объем газа, n - количество вещества и Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Теперь у нас есть все необходимые данные для решения задачи, давайте его решим:

1. Найдем количество серебра (Ag):
- Рассчитаем заряд (Q), зная, что 1 Фарадей = 96500 Кл/моль:
Q = I * t = ? * ?

2. Выразим количество серебра (Ag) через заряд (Q):
2Ag = Q / (2 * e)
где e - число Фарадея.

3. Рассчитаем количество вещества (n) серебра (Ag):
n = 2Ag / М (Ag)
где М (Ag) - молярная масса серебра.

4. Найдем массу серебра (Ag):
Масса (m) = n * М (Ag)

Теперь можно подставить все известные значения и решить получившиеся уравнения:

1. Для решения задачи нам необходимы данные о силе тока (I) и времени (t), которые не были предоставлены. Без этих данных мы не можем решить задачу полностью.