При электролизе током силой 4 а в течении 40 мин на катоде выделилось 9,084 г некоторого металла.определите молярную массу эквивалента этого металла.

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать законы электролиза и мольные расчеты.

Сначала найдем количество электродов вещества, выделившегося на катоде. Для этого воспользуемся правилом "экведрек": масса вещества, выделившегося на электроде, равна произведению молярной массы эквивалента этого вещества на количество эквивалентов.

Масса вещества, выделившегося на катоде, равна 9,084 г. Мы хотим найти молярную массу эквивалента, поэтому в качестве искомого обозначим х г/моль.

Известно, что 1 ампер (1 А) тока протекающего через электролит в течение 1 секунды (1 с) соответствует 1 эквиваленту единичного заряда (96485 Кл). Так как у нас ток равен 4 амперам, время равно 40 минут (или 2400 секунд), а масса вещества равна 9,084 г, то используем пропорцию:

4 а/96485 Кл = 2400 с/(9,084 г / х г/моль)

Переведем все в одинаковые единицы измерения: временной интервал в секунды, ток в амперы, массу в граммы, а каталитическую константу в Фарадеи:

4/96485 = 2400/(9,084/х)

Упрощаем выражение:

х = (2400 * 96485 * 9,084) / 4

Выполняем математические операции:

х = 518,928,102,6 г/моль

Таким образом, молярная масса эквивалента этого металла равна 518,928,102,6 г/моль.