При добавлении 12.6%-ного раствора азотной кислоты к оксиду цинка было получено 75,6 г соли. определите массу исользованного раствора азотной кислоты. я на зачете решите
х 75,6 г ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O 2 моль 1 моль М=63 г/моль М=189 г/моль n=0,4 моль По уравнению реакции кислоты вступает в реакцию в 2 раза больше, чем образуется соли, отсюда n(HNO3) = 2*n(Zn(NO3)2) = 2*0,4 = 0,8 моль m(HNO3) = M*n = 63*0,8 = 50,4 г W%=m(HNO3)*100%/m(раствора) m(раствора) = 50,4*100/12,6 = 400 г
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
2 моль 1 моль
М=63 г/моль М=189 г/моль
n=0,4 моль
По уравнению реакции кислоты вступает в реакцию в 2 раза больше, чем образуется соли, отсюда
n(HNO3) = 2*n(Zn(NO3)2) = 2*0,4 = 0,8 моль
m(HNO3) = M*n = 63*0,8 = 50,4 г
W%=m(HNO3)*100%/m(раствора)
m(раствора) = 50,4*100/12,6 = 400 г