При действии избытка раствора щелочи на 122.5 г. смеси al, cuo, fe2o3 выделилось 33,6 л. газа(н.у) a при воостановлении этой же смеси водородом образовалось 1.3 моль воды.определите состав исходной смеси.

1) Газ (H2) выделяется по реакции: 2Al (M = 27 г/моль) + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 =>
m(Al)=27*(33.6/22.4/(3/2)) = 27 г;
2) Смесь х моль CuO (M = 80 г/моль) и у моль Fe2O3 (М = 160 г/моль)
122.5-27 = 95.5 г; кроме того, очевидно, что кислород в составе воды, обр-ся при восст-ии данной смеси H2, находится в составе этих 2 оксидов; из формулы H2O => 1.3 моль H2O= 1.3 моль атомов O;
3) с учетом пункта "2)" составим систему 2 уравнений х+3у = 1.3 => х = 1.3-3у и 80х+160у = 95.5,
у = 0.10625 моль;
х = 0.98125 моль;
4) В исходной смеси содержится 27 г Al;
m(CuO)=80*0.98125 = 78.5 г; 
m(Fe2O3)=160*0.10625 = 17 г.