При 25оС осмотическое давление раствора, содержащего 2,8 г высокомолекулярного органического вещества в 200 см 3 раствора равно 0,07 кПа. Определите молярную массу растворенного вещества. 48г/моль

если 48 г/моль это ответ, то очень странный, как минимум в задаче идет речь о высокомолекулярном веществе..

Объяснение:

Для решения этой задачи, мы воспользуемся уравнением коллоидно-химической термодинамики:

π = MRT,

где π - осмотическое давление, M - молярная концентрация растворенного вещества, R - газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах.

Для начала, переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
T = 25 + 273 = 298 K.

Затем, найдем молярную концентрацию растворенного вещества (M), используя формулу:
M = n/V,

где n - количество вещества в молях, V - объем раствора в литрах.

Мы знаем, что в 200 см3 (или 0.2 л) раствора содержится 2,8 г органического вещества. Найдем количество вещества в молях:

n = m/M,

где m - масса вещества, M - молярная масса.

Подставим известные значения:
n = 2.8 г / 48 г/моль ≈ 0.0583 моль.

Теперь, найдем молярную концентрацию (M):
M = 0.0583 моль / 0.2 л = 0.2915 моль/л.

Наконец, подставим все известные значения в уравнение осмотического давления:

π = MRT,
0.07 кПа = (0.2915 моль/л) * (8.31 Дж/(моль*К)) * 298 K.

Сразу заменим кПа на Па:
0.07 кПа = 70 Па.

Расчитаем молярную массу растворенного вещества (M) по формуле:
M = π / RT.

Подставим значения:
M = 70 Па / ((8.31 Дж/(моль*К)) * 298 K) ≈ 0.0282 кг/моль ≈ 28.2 г/моль.

Таким образом, молярная масса растворенного вещества равна приблизительно 28.2 г/моль.