Практическое занятие Алюминий, его соединения и исследование их свойств
Цель:
• познакомить с некоторыми химическими свойствами металлического алюминия, гидроксида и солей алюминия.
Реактивы: металлический алюминий Al, раствор хлорида алюминия AlCl3, раствор карбоната натрия Na2CO3, раствор соляной кислоты HCl (концентрированный и разбавленный), раствор серной кислоты H2SO4 (концентрированный и разбавленный), раствор азотной кислоты HNO3 (концентрированный и разбавленный), раствор гидроксида натрия NaOH (ω = 30%).
Посуда и оборудование: спиртовка, держатель для пробирок, штатив для пробирок, пинцет, пробирки.
Ход работы
Опыт 1. Свойства металлического алюминия
Взаимодействие алюминия с кислотами
Испытайте действие на алюминий концентрированных и разбавленных кислот при обычных условиях и при нагревании.
Для этого поместите гранулу алюминия или кусочек алюминиевой фольги в пробирку и прилейте несколько капель разбавленной соляной кислоты. Запишите наблюдаемые явления и дайте им объяснения. Опыт повторите с разбавленными растворами серной и азотной кислот. Осторожно нагрейте те пробирки, в которых не происходит взаимодействие алюминия с кислотой. Отметьте наблюдения.
Повторите опыт с концентрированными растворами кислот. Запишите наблюдаемые явления, обратите внимание на цвет и запах выделяющихся газов.
Результаты опытов оформите в виде таблицы:
№ эксп. Порядок выполнения Наблюдения Уравнение реакции Выводы

Взаимодействие алюминия со щелочью
Поместите гранулу алюминия или кусочек алюминиевой фольги в пробирку и прилейте несколько капель раствора гидроксида натрия. Запишите наблюдаемые явления и дайте им объяснения.
Результаты опыта также оформите в виде таблицы:
№ эксп. Порядок выполнения Наблюдения Уравнение реакции Выводы

Сделайте вывод об амфотерных свойствах алюминия.
Опыт 2. Гидроксид алюминия, получение и свойства
В пробирку поместите несколько капель раствора хлорида алюминия и прибавьте по каплям раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Отметьте цвет осадка. Полученный осадок разделите на две части. К первой прилейте по каплям раствор соляной кислоты, ко второй – раствор гидроксида натрия. Запишите наблюдаемые явления.
Запишите уравнения получения гидроксида алюминия, объясните, почему необходимо приливать раствор гидроксида натрия к хлориду алюминия, а не наоборот.
Приведите уравнения растворения гидроксида алюминия в кислоте и в щелочи, сделайте вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида алюминия.
Опыт 3. Свойства солей алюминия
Обратимый гидролиз соли алюминия
В пробирку поместите несколько капель раствора хлорида алюминия. Добавьте 1-2 капли нейтрального раствора лакмуса. Отметьте изменение окраски индикатора. Укажите среду раствора. Объясните наблюдаемые явления. Запишите в молекулярной, ионно-молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза хлорида алюминия, протекающего преимущественно по первой ступени.
Необратимый гидролиз соли алюминия
В пробирку поместите несколько капель хлорида алюминия и прилейте раствор карбоната натрия, отметьте выпадение осадка и выделение газа. Запишите уравнения взаимодействия AlCl3 и Na2CO3, учитывая, что в реакции принимает участие вода, а в продуктах взаимодействия присутствуют гидроксид алюминия и углекислый газ. Объясните, почему не образуется карбонат алюминия.
Сделайте общий вывод по работе.

Необратимый гидролиз соли алюминия
В пробирку поместите несколько капель хлорида алюминия и прилейте раствор карбоната натрия, отметьте выпадение осадка и выделение газа. Запишите уравнения взаимодействия AlCl3 и Na2CO3, учитывая, что в реакции принимает участие вода, а в продуктах взаимодействия присутствуют гидроксид алюминия и углекислый газ. Объясните, почему не образуется карбонат алюминия.

anastasiia08052    2   15.06.2020 00:01    9