Практическая работа №4
«Получение водорода иизучение его свойств»

Опыт 1. Получение водорода.

Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
1 вариант с соляной кислотой
2 вариант с серной кислотой.
Расставьте коэффициенты. Укажите тип химической реакции.

Опыт 2. Собирание водорода.

Укажите собирания водорода.
Объясните, почему они применяются.

Опыт 3. Горение водорода в кислороде.

Что образуется в результате сгорания водорода? Напишите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты. Укажите тип химической реакции.

Опыт 4. Восстановление водорода с оксидом меди.

Что образуется в результате взаимодействия водорода с оксидом металла? Напишите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты. Укажите тип химической реакции.

Вывод: Как получают водород? Какими химическими свойствами обладает водород?​

ответ:Опыт 1. Получение водорода.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑   Реакция замещения

Опыт 2. Собирание водорода.  

паровая конверсия - получение чистого водорода из лёгких углеводородов, является самым популярным и самым дешевым производства водорода

газификация угля - преобразование органической части твёрдого или жидкого топлива  в горючие газы при высокотемпературном  нагреве с окислителем  

электролиз воды - под действием постоянного электрического тока дистиллированная вода разлагается на кислород и водород

пиролиз - термическое разложение органических и многих неорганических соединений

Опыт 3. Горение водорода.  

Образуется вода.

2H2 + O2 = 2H2O - разложение

Опыт 4. Восстановление водорода с оксидом меди.  

Восстанавливает оксиды многих металлов, в результате чего образуется вода  

CuO+H2=H2O+Cu - обмен

Вывод:

1. паровая конверсия метана и природного газа;

2. газификация угля;

3. электролиз воды;

4. пиролиз;

Бесцветный, не имеющий запаха и вкуса, нетоксичный двухатомный газ с химической формулой H2, который в смеси с воздухом или кислородом горюч и крайне пожаро  и взрывоопасен

Объяснение: