Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»» Цель работы: изучить условия протекания ионообменных реакций в растворах электролитов.

Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, гранулы цинка, растворы H2SO4, NaOH, BaCl2, NaCl, AgNO3, CuSO4, Na2CO3, раствор фенолфталеина.

Ход работы

Опыт 1. В пробирку с гранулой цинка прилейте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Определите степени окисления элементов, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Опыт 2. В пробирку с 1 мл раствора хлорида бария BaCl2 добавьте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.

Опыт 3. В пробирку с 1 мл раствора хлорида натрия NaCl добавьте 1 мл раствора нитрата серебра AgNO3.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.

Опыт 4. В пробирку с 1 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4 добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.

Опыт 5. В пробирку с 1 мл раствора серной кислоты H2SO4 добавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина, затем прилейте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.

Опыт 6. В пробирку с 1 мл раствора серной кислоты H2SO4 добавьте 1 мл раствора карбоната натрия Na2CO3.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.

Опыт 7. В пробирку с 1 мл раствора хлорида натрия NaCl добавьте 1 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Сделайте вывод, протекает ли реакция до конца. Укажите причины протекания реакции.

Оформление работы

По результатам эксперимента заполните таблицу:

№

Что делали

Что наблюдали

Выводы

Запишите общий вывод по практической работе.

Вывод: реакция ионного обмена протекает до конца, если

nastyamal0101    3   13.11.2020 11:58    240