Поваренную соль расплавили и подвергли электролизу. из выделившегося при электролизе газа и водорода получили новый газ, который растворили в воде. при этом образовалось 300 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15 % (пл. 1,1 г/мл). рассчитайте, какая масса хлорида натрия подверглась электролизу.
kkoluzhonokp08din
2
28.09.2019 12:20
27
Другие вопросы по теме Химия
artichdok7p08ovo
10.02.2021 09:51
Larakf
10.02.2021 09:51
mlvov70
10.02.2021 09:51
LastGirlOnEarth
17.08.2019 13:50
amelkumjan
17.08.2019 13:50
Mj3589
17.08.2019 13:50
jessicakiska
17.08.2019 13:50
esayanmamikon1
17.08.2019 13:50
Популярные вопросы
- Найдите все основания систем счисления ,в которых,запись числа...
1 - Сократите дробь: 12-3x 16-x2(x - в квадрате)...
3 - Найдите наименьшее общее кратное чисел: 1) 4; 18; 24; 2) 5; 20;...
1 - Составти 5-6 вопросов по 6 главе ,,дубровский пож...
1 - Каковы существенные признаки неравномерного движения? a)шум от...
1 - Сделай те общий вывод к вопросу о гражданском обществе...
1 - Обьем талии колобка 25 см., сколько оборотов он сделает прокотившись...
3 - выпишите 10 предложений с различными связей из...
2 - 1.найди 11,4 % числа 470. 2.увеличь дробь 9,18 в 10, 100, 1000...
2 - По вас найдите и исправьте ошибки в следующих предложениях. не...
3
V = 300 мл
w(HCl) = 15% = 0.15
p = 1.1 г/мл
m(HCl) = pVw(HCl) = 49.5 г
M(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 1.36 моль
Cl2 + H2 = 2HCl
n(Cl2) = 0.5n(HCl) = 0.68 моль
2NaCl = Cl2 + 2Na
n(NaCl) = 2n(Cl2) = 1.36 моль