Пошагово объяснить решение окислительно-восстановительных реакций. решить следующее (хотя бы часть): 1. sо2 + н2s = s + н2о 2. hcl + kmno4 = kcl + mncl2 + cl2 + h2o 3. na + br2 = nabr 4. p + hno3 = h2so4 + no2 + h2o 5. feo + o2 = fe2o3 6. zn + hno3 = zn(no3)2 + n2o + h2o 7. p + hno3 + h2o = h3po4 + no 8. k2so3 + h2so4 + kmno4 = k2so4 + mnso4 + h2o 9. h3po4 + kmno4 + h2so4 = h3po4 + mnso4 +k2so4 + h2o 10. al + hno3 = al2o3 + no2 + h2o 11. zn + hno3 = zn(no3)2 + no2 + h2o

1.

S⁺⁴О₂ + Н₂S⁻² → S⁰ + Н₂О

S⁺⁴+4e⁻ → S⁰ 4      1

                          4

S⁻² -2e⁻→ S⁰   2         2

S⁺⁴ окислитель, процесс восстановления

S⁻² восстановитель, процесс окисления

SО₂ + 2Н₂S =3S + 2Н₂О  

2.

HCl⁻ + KMn⁺⁷O₄ → KCl + Mn⁺²Cl₂ + Cl₂⁰ + H₂O

2Cl⁻-2xe⁻  →  Cl₂⁰       2        5

                                        10

Mn⁺⁷+5e⁻ →  + Mn⁺²     5       2

Cl⁻ восстановитель, процесс окисления

Mn⁺⁷окислитель, процесс восстановления

16HCl+ 2KMnO₄ = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl+ 8H₂O

3.

Na⁰ + Br₂⁰ → Na⁺Br⁻

Na⁰ -e⁻ → Na⁺         1       2

                                   2

2Br⁰+2xe⁻ → 2Br⁻  2       1

Na⁰восстановитель, процесс окисления

Br⁰окислитель, процесс восстановления

2 Na + Br₂ = 2NaBr

4. P⁰ + HN⁺⁵O₃ → H₃P⁺⁵O₄ + N⁺⁴O₂ + H₂O

P⁰-5e → P⁺⁵      5        1

                             5

N⁺⁵+e⁻ →  N⁺⁴   1         5

P⁰восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵окислитель, процесс восстановления

P  + 5HNO₃  = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

5.

Fe⁺²O + O₂⁰ → Fe₂⁺³O₃

⁻²

Fe⁺²-e⁻→ Fe₂⁺³        1      4

                                   4            

2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻²  4       1

Fe⁺²восстановитель, процесс окисления

O⁰ окислитель, процесс восстановления

4FeO + 3O₂ = 2Fe₂O₃

6. Zn⁰ + HN⁺⁵O₃ → Zn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + H₂O  

Zn⁰ -2e⁻ → Zn⁺²   2       2        

                                 4        

N⁺⁵+4e⁻ →  N⁺      4        1

Zn⁰восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵окислитель, процесс восстановления

4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

7.

P⁰ + HN⁺⁵O₃+ H₂O → H₃P⁺⁵O₄ + N⁺²O

P⁰-5e → P⁺⁵      5        3

                             15

N⁺⁵+3e⁻ →  N⁺²   3         5

P⁰восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵окислитель, процесс восстановления

3P  + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

8.  

K₂S⁺⁴O₃+H₂SO₄+ KMn⁺⁷O₄→K₂S⁺⁶O₄+Mg⁺²SO₄+H₂O

Mn⁺⁷-5e⁻→S⁺⁶   5        2

                             10

S⁺⁴+2e⁻→S⁺⁶     2         5

Mn⁺⁷восстановитель,процесс окисления

S⁺⁴ окислитель, процесс восстановления

5K₂SO₃ + 3H₂SO₄ + 2KMnO₄ = 5K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

9. H₃PO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ = H₃PO₄ + MnSO₄ +K₂SO₄ + H₂O

10.

Al⁰ + HN⁺⁵O₃ → Al₂⁺³O₃ + N⁺⁴O₂ + H₂O

2Al⁰-3e⁻ → 2Al⁺³     6       1

                                    6

N⁺⁵+e⁻ →  N⁺⁴         1         6

Al⁰  восстановитель,процесс окисления

N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления

2Al + 6HNO₃ = Al₂O₃ + 6NO₂ + 3H₂O

11.

Zn⁰ + HN⁺⁵O₃ → Zn⁺²(NO₃)₂ + N⁺⁴O₂ + H₂O

Zn⁰-2e⁻  → Zn⁺²   2      1

                                 2        

N⁺⁵ +e⁻→  N⁺⁴        1       2

Zn⁰ восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления

Zn + 4HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O