получения кислот и оснований.

1. Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.При этом атом металла замещает в молекуле воды H—OH атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу H2.Например:                       2Na    +    2H2O    =  2NaOH  +  H2↑
                                      2(H—OH)2. Взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.Например:                      CaO  +  H2O  =  Ca(OH)2 Нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.Например:                      FeSO4  +  2NaOH  =  Fe(OH)2↓  +  Na2SO4 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.Общие химические свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов OH –, которые образуются при диссоциации оснований. 1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.2. Основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.3. Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей.Например:                      Ca(OH)2    +    CO2    = CaCO3↓  +  H2O
                                           кислотный
                                                оксид                      2NaOH    +     ZnO    =   Na2ZnO2  +  H2O
                                        амфотерный
                                             оксид4. Растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.Например:                      2NaOH  +  MgSO4  =  Mg(OH)2↓  +  Na2SO4                      Ba(OH)2  +  Na2SO4  =  BaSO4↓  +  2NaOH 5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются:                                        t
                       Mg(OH)2  =  MgO  +  H2O Щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.