Почему для получения осадка mg(oh) 2 к раствору соли магния можно добавить избыток щелочи, а для получения гидроксида цинка этого делать нельзя? напишите соответствующие уравнения реакций. ​

Добрый день! С удовольствием прокомментирую ваш вопрос! Для начала разберемся, почему для получения осадка Mg(OH)2 из раствора соли магния можно добавить избыток щелочи. Уравнение реакции, происходящей при добавлении щелочи к раствору соли магния, будет выглядеть следующим образом: MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl Когда мы добавляем избыток щелочи (NaOH) к раствору соли магния (MgCl2), происходит образование осадка гидроксида магния (Mg(OH)2), который выпадает из раствора. Пояснение: Гидроксид магния является плохорастворимым веществом, и его повышенное содержание в растворе может привести к образованию осадка. При добавлении избытка щелочи, мы гарантируем, что все ионы магния, находящиеся в растворе, будут использованы для образования осадка гидроксида магния. Теперь давайте поймем, почему для получения гидроксида цинка этого делать нельзя. Уравнение реакции, происходящей при добавлении щелочи к раствору соли цинка, будет выглядеть следующим образом: ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl Когда мы добавляем щелочь (NaOH) к раствору соли цинка (ZnCl2), образуется осадок гидроксида цинка (Zn(OH)2). Однако, в отличие от гидроксида магния, гидроксид цинка является амфотерным веществом и может проходить реакцию растворения в щелочных условиях: Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O Таким образом, при добавлении избытка щелочи к раствору соли цинка, гидроксид цинка будет растворяться в растворе, образуя соединение Na2ZnO2 и воду. Поэтому, чтобы получить осадок гидроксида цинка, следует использовать реакцию с добавлением аммиака или других веществ, которые способствуют образованию нерастворимого осадка гидроксида. Верю, что эти объяснения помогут вам понять разницу между процессами получения осадков гидроксида магния и гидроксида цинка.