По в четверти выходит желательно побыстрее.. 4. при добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 5% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11,65 г. определите массу исходного раствора серной кислоты. (98 г) 7. к 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (ii). определите массу выпавшего осадка. (3,81 г) 10. после пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (5%)

Это номер 4

 =0,05

 г.
m(р-ра серной кислоты) =  г.

1. Для решения этой задачи, первым делом, нужно выразить химические реакции, происходящие в каждом из случаев.

4. Зная, что добавили избыток раствора нитрата бария (Ba(NO3)2) к раствору серной кислоты (H2SO4), можем записать химическую реакцию:

H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу серной кислоты приходится одна молекула бария, а массовая доля серной кислоты в растворе составляет 5%. Значит, если мы знаем массу исходного раствора серной кислоты, мы сможем рассчитать массу осадка.

Пусть масса исходного раствора серной кислоты равна Х г.

Масса серной кислоты (H2SO4) в растворе составит 0.05 * Х г.
Масса бария (BaSO4) в осадке составит 11.65 г.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль бария приходится 1 моль серной кислоты. Молярная масса серной кислоты - 98 г/моль, а молярная масса бария - 233 г/моль (молярная масса серы - 32 г/моль, кислорода - 16 г/моль, бария - 137 г/моль).

Теперь можем составить пропорцию:

Масса бария / молярная масса бария = Масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты

11.65 г / 233 г/моль = 0.05 * Х г / 98 г/моль

Решим эту пропорцию и найдем массу исходного раствора серной кислоты:

11.65 * 98 = 0.05 * Х * 233
1138.7 = 11.65 * Х
Х = 97.57 г

Таким образом, масса исходного раствора серной кислоты равна 97.57 г.

7. В этом примере, мы знаем массу раствора и его массовую долю фосфата калия (K3PO4), а также добавили избыток раствора хлорида меди (CuCl2), что позволяет нам записать химическую реакцию:

3K3PO4 + 4CuCl2 -> Cu3(PO4)2 + 6KCl

По уравнению реакции видно, что на 3 моля фосфата калия (K3PO4) приходится 2 моля меди. Также, молярная масса фосфата калия равна 152 г/моль, а молярная масса осадка меди (Cu3(PO4)2) равна 412 г/моль (молярная масса фосфора - 31 г/моль, кислорода - 16 г/моль, меди - 63.5 г/моль).

Пусть масса выпавшего осадка равна Х г.

Масса фосфата калия (K3PO4) в растворе составляет 0.04 * 106 г = 4.24 г.
Масса осадка меди (Cu3(PO4)2) составляет 3.81 г.

Составим пропорцию:

Масса выпавшего осадка / молярная масса осадка = Масса фосфата калия / молярная масса фосфата калия

3.81 г / 412 г/моль = 4.24 г / 152 г/моль

Решим пропорцию и найдем массу выпавшего осадка:

3.81 * 152 = 4.24 * 412
578.12 = 1748.48 * Х
Х = 0.33 г

Таким образом, масса выпавшего осадка равна 0.33 г.

10. В данном примере, нам дана масса раствора карбоната калия (K2CO3) и массовая доля соли в этом растворе, а также известно, что при пропускании через раствор гидроксида калия (KOH) образуется углекислый газ (CO2).

Согласно химической реакции, между гидроксидом калия (KOH) и карбонатом калия (K2CO3), которая приводит к образованию углекислого газа (CO2) и воды (H2O):

2KOH + K2CO3 -> 3K2O + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу карбоната калия (K2CO3) приходится две молекулы гидроксида калия (KOH). Также, молярная масса карбоната калия равна 138 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль (молярная масса углерода - 12 г/моль, кислорода - 16 г/моль).

Пусть масса раствора карбоната калия равна Х г.

Масса карбоната калия (K2CO3) в растворе составит 138 г.
Масса раствора карбоната калия составляет 138 г - 44 г = 94 г (так как 44 г уходит на образование углекислого газа).

Теперь можем вычислить массовую долю соли (K2CO3) в полученном растворе:

Массовая доля соли (K2CO3) = Масса карбоната калия / Масса раствора карбоната калия

Массовая доля соли (K2CO3) = 138 г / 94 г = 1.468

Таким образом, массовая доля соли (K2CO3) в полученном растворе составляет 1.468 или 146.8%. Однако, такая массовая доля больше 100%, поэтому возможно допущена ошибка при условии задачи или в расчетах. Вероятно, массовая доля соли в полученном растворе должна быть 14.68% (или 0.1468 в десятичной форме).