По уравнению токообразующей реакции

Ni + Pb(NO3)2 → Ni(NO3)2 + Pb

составьте схему гальванического элемента. Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите стандартную ЭДС этого элемента.

​

Добрый день! Рад быть вашим учителем и помочь вам с данной задачей.

Для составления схемы гальванического элемента, нам необходимо знать, какие вещества вступают в реакцию и какие ионы участвуют в процессе электродных реакций.

Данное уравнение показывает реакцию между никелем (Ni) и нитратом свинца(II) (Pb(NO3)2), где никель окисляется и переходит в ион никеля(II) (Ni(NO3)2), а свинец(II) восстанавливается и превращается в металлический свинец (Pb).

Схема гальванического элемента будет выглядеть следующим образом:

Никель (Ni) | Никель(II) (Ni(NO3)2) || Свинец(II) (Pb(NO3)2) | Свинец (Pb)

Анодный процесс:

На аноде (левая часть схемы), никель (Ni) окисляется, теряя электроны, и превращается в ион никеля(II) (Ni2+) по следующему уравнению:

Ni → Ni2+ + 2e-

Катодный процесс:

На катоде (правая часть схемы), ионы свинца(II) (Pb2+) принимают электроны и восстанавливаются в металлический свинец (Pb) следующим образом:

Pb2+ + 2e- → Pb

Теперь, чтобы вычислить стандартную ЭДС (электродвижущую силу) этого элемента, мы можем воспользоваться таблицей стандартных редокс-потенциалов, где перечислены значения стандартных потенциалов полуреакций.

Полуреакции для анодного и катодного процессов уже представлены, теперь остается лишь найти их стандартные потенциалы. По таблице редокс-потенциалов для ионов никеля и свинца, значения стандартных потенциалов равны +0.25 В для иона никеля(II) (Ni2+), и -0.13 В для иона свинца(II) (Pb2+).

Зная данные значения, мы можем вычислить стандартную ЭДС элемента по формуле:

ЭДС = ЭДС катода - ЭДС анода

ЭДС = (-0.13 В) - (+0.25 В)

ЭДС = -0.38 В

Следовательно, стандартная ЭДС этого гальванического элемента составляет -0.38 В.

Надеюсь, это помогло вам понять и решить данный вопрос. Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их!