План характеристики элемента -

Объяснение:

Характеристика лития:  

1) Название элемента -литий, химический  символ - Li, порядковый номер - № 3 ,  

атомная масса Ar=7  Группа - 1, подгруппа- главная , 2-й  период  

Заряд ядра атома лития  Z=+3 (в ядре 3 p⁺ (протона) и 4 n⁰(нейтрона)  

Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 3 электрона.  

3) Исходя из вышеизложенного напишем модели строение атома лития:

а). Модель атома лития при дуг:  

₊Li)₂)₁    

б). Модель атома - электронная формула лития:  

₊₃ Li 1s²2s¹  

в).Электронно-графическая модель атома лития:  

2уровень s   ↑                      

1уровень  s  ⇅  

       ₊₃Li  

4. Простое вещество литий щелочной металл, молекула состоит из одного атома, валентность лития  в соединениях  равна 1, степень окисления+1. Литий –восстановитель.  

5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.  

6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: литий, бериллий, бор, угдерод , неон- молекулы одноатомные; азот, кислород, фтор- молекулы двухатомные, у неона молеклы одноатомные.

Литий металл,  бериллий-амфотерный металл, бор, угдерод, азот, кислород, фтор, неон неметаллы. Также слева направо в периоде постепенно усиливаются окислительно-восстановительные свойства.  

7. Формула высшего оксида: Li2O – основной оксид  

8.  Формула  гидроксида:  LiOH- основание растворимое в воде, щелочь  

9. Летучего соединения с водородом не образует, а  соединение лития с водородом - это гидрид лития LiH -Представляет собой при стандартных условиях белый, лёгкий порошок, плавится без разложения в инертной атмосфере. В расплавленном состоянии восстанавливает оксиды металлов и неметаллов.