Пары брома объемом 20 л смешали с избытком водорода, в результате из смеси выделили 32 л бромоводорода. Определите долю выхода, %, если объемы газов измерялись при одинаковых условиях.

Для решения данной задачи, нам необходимо знать соотношение между объемами реагентов и продуктов реакции.

Из условия задачи известно, что объем паров брома составляет 20 литров. Также известно, что при реакции все бром был превращен в бромоводород, объем которого составил 32 литра.

Теперь найдем соотношение между объемами реагентов и продуктов реакции по уравнению реакции:

Br2 + H2 -> 2HBr

Из уравнения видно, что на 1 молекулу брома требуется 1 молекула водорода для получения 2 молекул бромоводорода.

Так как объем газа пропорционален количеству молекул вещества, можно записать соотношение между объемами:

20 л Br2 + X л H2 -> 32 л HBr

Где X - количество литров водорода необходимое для получения 32 литров бромоводорода.

Зная это соотношение, мы можем решить уравнение:

20 / X = 32 / 1

Упростив это уравнение, получим:

X = (20 * 1) / 32 = 0.625 л

То есть для получения 32 литров бромоводорода необходимо использовать 0.625 литра водорода.

Теперь, чтобы найти долю выхода (отношение объема произведенного продукта к объему использованного реагента), мы можем использовать следующую формулу:

Доля выхода, % = (объем полученного продукта / объем использованного реагента) * 100

В данном случае, объем полученного продукта - 32 литра бромоводорода, а объем использованного реагента - 0.625 литра водорода.

Подставив значения в формулу, получим:

Доля выхода, % = (32 / 0.625) * 100 ≈ 5120%

Таким образом, доля выхода бромоводорода в данной реакции составляет около 5120%.