Овр cr2o3 + kno3 + koh → kno2 + k2cro4 + h2o . уравнять полуреакция

Cr(+3)-3e=Cr(+6) 2 окисления, восстановитель
N(+5)+2e=N(+3)   3  восстановления, окислитель
Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 3KNO2 + 2K2CrO4 + 2H2O

Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться с данной задачей.

Для начала стоит отметить, что уравнивание полуреакций это процесс приведения несбалансированной химической реакции к электронно-трансфертным уравнениям, представляющим собой протекающие отдельно окислительное и восстановительное процессы. В данном уравнении нам дана реакция окисления хрома(III), а наша задача состоит в уравнивании полуреакции.

Для начала, разделяем данную реакцию на две полуреакции - окислительную и восстановительную.

Окислительная полуреакция: Cr2O3 → KNO2
Восстановительная полуреакция: KNO3 + KOH → K2CrO4 + H2O

Теперь нужно провести балансировку обеих полуреакций по количеству атомов и заряду.

Для окислительной полуреакции видим, что у нас 2 атома кислорода с одной стороны и только 1 атом с другой стороны, значит нужно добавить коэффициент 2 перед KNO2.
Cr2O3 → 2KNO2

Далее, чтобы уравновесить количество атомов кислорода, добавляем перед Cr2O3 коэффициент 3.
3Cr2O3 → 6KNO2

Перейдем к балансировке восстановительной полуреакции.

Видим, что у нас 1 атом кислорода с одной стороны и 3 атома с другой стороны. Чтобы уравнять, добавляем перед H2O коэффициент 3.
KNO3 + KOH → K2CrO4 + 3H2O

Теперь посмотрим на атомы калия. С одной стороны у нас 1 атом, а с другой стороны уже 2 атома. Добавим перед KNO3 коэффициент 2.
2KNO3 + KOH → K2CrO4 + 3H2O

Коэффициенты на данном этапе уравновешены, но остались атомы азота.

Видим, что у нас с одной стороны 2 атома азота, а с другой стороны 2х2 = 4 атома азота. Добавляем перед KNO3 коэффициент 2.
4KNO3 + 6KOH → 3K2CrO4 + 9H2O

Теперь у нас все атомы сбалансированы, а значит и полуреакция уравнена.

Это является окончательным ответом на ваш вопрос. Если есть дополнительные вопросы или что-то не ясно, пожалуйста, дайте знать.