ответ: 1136,4г 3. При прокаливании на воздухе пирита массой 5кг получен оксид серы V) массой 5,12 кг. Определите массовую долю FeS2 в пирите.

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в реакции, должна быть равна массе полученных продуктов.

Дано:
Масса пирита (FeS2) = 5 кг
Масса оксида серы (SO2) = 5,12 кг

Мы должны найти массовую долю FeS2 в пирите.

Давайте начнем с конвертации всех масс в граммы, чтобы упростить вычисления.

Масса пирита (FeS2) = 5 кг = 5000 г
Масса оксида серы (SO2) = 5,12 кг = 5120 г

Теперь давайте рассмотрим реакцию, которая происходит при прокаливании пирита на воздухе:

2 FeS2 + 11 O2 -> 2 Fe + 4 SO2

Из этого уравнения видно, что 2 моль FeS2 реагируют с 11 молями O2, чтобы образовать 2 моля Fe и 4 моля SO2. Обратите внимание, что масса и атомный вес связаны следующим образом:

масса = моль * атомный вес

Давайте вычислим массу Fe, которая образуется из пирита.

Атомный вес Fe = 55,85 г/моль
Масса Fe = (2 моль Fe) * (55,85 г/моль) = 111,7 г

Теперь посмотрим на массу SO2, которая образуется:

Атомный вес S = 32,07 г/моль
Атомный вес O = 16 г/моль

Масса S в SO2 = (4 моля SO2) * (32,07 г/моль S) = 128,3 г
Масса O в SO2 = (4 моля SO2) * (16 г/моль O) = 64 г

Таким образом, общая масса SO2 = масса S + масса O = 128,3 г + 64 г = 192,3 г

Теперь, чтобы найти массовую долю FeS2 в пирите, мы должны разделить массу FeS2 на общую массу пирита и умножить на 100%:

Массовая доля FeS2 = (Масса FeS2 / Масса пирита) * 100%
= (111,7 г / 5000 г) * 100%
≈ 2,23%

Таким образом, массовая доля FeS2 в пирите составляет около 2,23%.