Основания : 1)состав ,номенклатура,классификация,свойства,получение 2)виды концентрации раствора,массовая доля растворенного вещества и молярная концентрации

Ответы

kosyamosya03 06.10.2020 07:54

Основания - это вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и одной или нескольких гидроксидных групп.

По международной номенклатуре названия оснований складываются из слова "гидроксид" и названия металла. Если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность.
Например:
КОН- гидроксид калия;
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II).

Физические свойства оснований:
Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, LiOH, KOH) – твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде, легкоплавки.
Гидроксиды щелочноземельных металлов (Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов.
Нерастворимые в воде основания (Zn(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3) обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении.

Химические свойства оснований:
1. Водные растворы диссоциируют:
$Ba(OH)_2=Ba^{2+}+2OH^-$
2. Основание + кислота = соль + вода
NaOH+HCl=NaCl+H_2O

многокислотные основания могут давать средние и основные соли:
Ca(OH)_2+HCl=CaOHCl+H_2O

3. основание + кислотный оксид = соль + вода
Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3+H_2O

(где СО2 в избытке)
4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами
а) сплавление
2NaOH+ZnO=Na_2ZnO_2+H_2O

б) в растворах
2KOH+ZnO+H_2O=K_2[Zn(OH)_4]

5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)
2NaOH+CuSo_4=Cu(OH)_2+Na_2SO_4

6. амфотерное основание + сильная кислота = соль + вода
Zn(OH)_2+2HCl=ZnCl_2+2H_2O

7. амфотерное основание + щелочь = комплексная соль
Al(OH)_3+NaOH=Na_2[Al(OH)_4]

Получение оснований:
1. при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой:
2Na+2H_2O=2NaOH+H_2

2. при взаимодействии оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой:
CaO+H_2O=Ca(OH)_2

3. при электролизе растворов солей щелочных и щелочноземельных металлов (например, NaCl, раствор):
NaCl=Na^++Cl^-

4. нерастворимые в воде основания (также как и амфотерные гидроксиды) получают в результате реакции растворов соответствующих солей со щелочами:
Cu(NO_3)_2+2KOH=Cu(OH)_2+2KNO_3