Опыт 1. Реакции, идущие с образованием осадка. Налейте в две пробирки по 1-2 мл хлорида железа (III), сульфата меди и прибавьте в каждую по такому же количеству щелочи. Наблюдайте образование осадков, отметьте цвет. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Осадки сохраните до следующего опыта.

Опыт 2. Реакции, идущие с образованием слабого электролита.

К полученным в предыдущем опыте осадкам гидроксидов железа и меди прилейте раствор соляной кислоты до полного их растворения. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Объясните растворение осадков.

Опыт 3. Реакции, идущие с образованием газа.

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора карбоната натрия, прилейте в нее раствор соляной кислоты. Наблюдайте выделение газа. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции.

Опыт 1. Реакции, идущие с образованием осадка:
Для начала нам понадобятся две пробирки. В каждую пробирку налейте по 1-2 мл хлорида железа (III) и сульфата меди. Затем добавьте в каждую пробирку такое же количество щелочи. Обратите внимание на то, что происходит с реагентами. Запишите цвет осадка, который образуется в каждой пробирке.

Например, если вы использовали хлорид железа (III) и щелочь, осадок будет иметь красно-коричневый цвет. Для сульфата меди и щелочи осадок будет иметь голубой цвет.

Молекулярные и ионные уравнения реакций:

Хлорид железа (III) + щелочь -> гидроксид железа (III) + хлорид
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Сульфат меди + щелочь -> гидроксид меди + сульфат
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Осадки, которые образуются в результате данных реакций, следует сохранить для следующего опыта.

Опыт 2. Реакции, идущие с образованием слабого электролита:
Дальше, чтобы провести этот опыт, возьмите полученные осадки гидроксидов железа и меди из предыдущего опыта и добавьте к ним раствор соляной кислоты до полного их растворения. Обратите внимание на то, что происходит с осадками. Запишите результат.

Молекулярные и ионные уравнения реакций:

Гидроксид железа (III) + соляная кислота -> хлорид железа (III) + вода
Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O

Гидроксид меди + соляная кислота -> хлорид меди + вода
Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

Объяснение растворения осадков заключается в том, что соляная кислота является сильным электролитом и полностью ионизируется в водном растворе, образуя ионы водорода (H+) и отрицательные ионы хлора (Cl-). Ионы гидроксидов железа и меди реагируют с ионами водорода и образуют воду и соли (хлориды железа и меди). После растворения осадков, они исчезают, образуя прозрачный раствор.

Опыт 3. Реакции, идущие с образованием газа:
Возьмите пробирку и налейте в нее 1-2 мл раствора карбоната натрия. Затем добавьте небольшое количество раствора соляной кислоты. Обратите внимание на выделение газа. Запишите результат.

Молекулярные и ионные уравнения реакции:

Карбонат натрия + соляная кислота -> хлорид натрия + углекислый газ + вода
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Образование газа наблюдается из-за реакции карбоната натрия и соляной кислоты. В результате реакции образуется углекислый газ (CO2), который начинает выделяться в виде пузырьков. Выделение газа является показателем, что происходит химическая реакция между реагентами.