ОПЫТ № 1 «Получение и свойства нерастворимых оснований»
В две пробирки налить по 1мл гидроксида натрия и в обе добавить по 1 мл сульфата меди (||).Что наблюдаете? В одну добавить несколько капель фенолфталеина, а во вторую - немного серной кислоты. Написать уравнения реакций ПОМНИТЕ! Формулы нерастворимых веществ на ионы не расписываются!

Опыт № 2 «Действие индикаторов на растворы щелочей».
В пробирку налить 1 мл гидроксида натрия и добавить несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? На полоску универсальной индикаторной бумаги капнуть раствора щелочи. Что наблюдаете? Сделайте вывод.

Опыт №3 «Взаимодействие с растворами кислот».
В пробирку с щелочью из предыдущего опыта добавить по каплям раствор серной кислоты. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. ПОМНИТЕ! Вода является слабым электролитом и записывается в виде молекулы!

Опыт № 4 «Взаимодействие щелочей с растворами солей».
В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и несколько капель раствора хлорида железа (|||) до образования осадка. Написать уравнения реакций

ОПЫТ № 1 «Получение и свойства нерастворимых оснований»:
-В две пробирки наливаем по 1 мл гидроксида натрия.
-В обе пробирки добавляем по 1 мл сульфата меди (||).
-Наблюдаем, что в обоих пробирках образуется нерастворимый осадок.
-В одну пробирку добавляем несколько капель фенолфталеина. Образовавшийся осадок остается нетронутым, а раствор приобретает ярко-розовый цвет.
-Во вторую пробирку добавляем немного серной кислоты. Образовавшийся осадок остается нетронутым, но раствор меняет свой цвет на безцветный.
-Уравнение реакции (молекулярная форма): NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
-Уравнение реакции (ионная форма): Na⁺ + OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → Cu(OH)₂ + Na⁺ + SO₄²⁻

Опыт № 2 «Действие индикаторов на растворы щелочей»:
-В пробирку наливаем 1 мл гидроксида натрия.
-Добавляем несколько капель фенолфталеина и наблюдаем, что раствор приобретает ярко-розовый цвет.
-На полоску универсальной индикаторной бумаги капаем раствор щелочи и наблюдаем, что полоска меняет свой цвет в щелочную область (сине-фиолетовый или фиолетовый).
-Вывод: Фенолфталеин и универсальная индикаторная бумага реагируют с щелочными растворами и меняют свой цвет, что позволяет определить наличие щелочи.

Опыт №3 «Взаимодействие с растворами кислот»:
-В пробирку с щелочью из предыдущего опыта добавляем по каплям раствор серной кислоты.
-Наблюдаем, что при взаимодействии кислоты и щелочи образуется новое вещество и раствор приобретает новые свойства.
-Уравнение реакции (молекулярная форма): NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
-Уравнение реакции (ионная форма): Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ → Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O

Опыт № 4 «Взаимодействие щелочей с растворами солей»:
-В пробирку наливаем 1 мл раствора гидроксида натрия.
-Добавляем несколько капель раствора хлорида железа (|||).
-Наблюдаем, что образуется нерастворимый осадок.
-Уравнение реакции (ионная форма): 3Na⁺ + OH⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻ → Fe(OH)₃ + 3Na⁺ + Cl⁻