Определите степени окисления каждого элемента и выпишите символы элементов-окислителей и элементов восстановителей.
1)mg+co2 -> mgo + co2
2)c+hno3-> co2+no2+h2o
3)ph3+kmno4+hcl-> h3po4+kcl+mncl2+h2o
4)nh4no2-> n2+h2o
5)koh+cl2-> kcl+kocl+h2o

ряд электроотрицательностей
f> o> n=cl> br> s> i= se> c> p> h> as> si

1) В данном уравнении реакции присутствуют два элемента - магний (Mg) и кислород (O). Чтобы определить степени окисления каждого элемента, необходимо знать правила определения степени окисления:

- Степень окисления элемента в несоставной, свободной форме равна нулю. В данном случае магний является элементарным металлом, поэтому его степень окисления равна 0.

- Степень окисления многоатомного иона равна заряду иона. В данном случае кислород находится в виде иона O2-, поэтому его степень окисления равна -2.

Символы элементов-окислителей и элементов восстановителей определяются на основе изменения степени окисления:

- Элемент-окислитель - элемент, степень окисления которого увеличивается в результате реакции. В данном случае кислород (O) является элементом-окислителем, так как его степень окисления повышается с -2 до 0.

- Элемент-восстановитель - элемент, степень окисления которого уменьшается в результате реакции. В данном случае магний (Mg) является элементом-восстановителем, так как его степень окисления остается неизменной (0).

Таким образом, в данной реакции символ элемента-окислителя - O, символ элемента-восстановителя - Mg.

2) В данном уравнении реакции присутствуют три элемента - углерод (C), водород (H) и кислород (O).

- Углерод (C) в начальном состоянии имеет степень окисления 0.
- Водород (H) в начальном состоянии имеет степень окисления +1.
- Кислород (O) находится в составе HNO3, где степень окисления азота (N) равна +5. Таким образом, для определения степени окисления кислорода в HNO3, необходимо знать степень окисления азота.

Для определения степени окисления азота в HNO3 используется общая сумма степеней окисления всех элементов в соединении, равная нулю. В данном случае, т.к. кислород имеет степень окисления -2, можно записать следующее уравнение:

(+1) + (-2) + x = 0

Отсюда следует, что степень окисления азота равна +5.

Теперь можно определить степени окисления каждого элемента в данном уравнении:

- Углерод (C) - само по себе остается неизменным и имеет степень окисления 0.
- Водород (H) - его степень окисления увеличивается с +1 до 0.
- Кислород (O) - его степень окисления уменьшается с -2 до 0.

Символы элементов-окислителей и элементов восстановителей в данной реакции:

- Элемент-окислитель - кислород (O), его степень окисления уменьшается.
- Элемент-восстановитель - водород (H), его степень окисления увеличивается.

Таким образом, в данной реакции символ элемента-окислителя - O, символ элемента-восстановителя - H.

3) В данном уравнении реакции присутствуют четыре элемента - фосфор (P), калий (K), хлор (Cl) и марганец (Mn).

- Фосфор (P) в начальном состоянии имеет степень окисления 0.
- Калий (K) в начальном состоянии имеет степень окисления 0.
- Хлор (Cl) находится в составе HCl, где степень окисления водорода (H) равна +1. Таким образом, для определения степени окисления хлора в HCl, необходимо знать степень окисления водорода.

- Марганец (Mn) находится в составе KMnO4, где степень окисления кислорода (O) равна -2. Таким образом, для определения степени окисления марганца в KMnO4, необходимо знать степень окисления кислорода.

Для определения степени окисления хлора в HCl используется общая сумма степеней окисления всех элементов в соединении, равная нулю. В данном случае, т.к. водород имеет степень окисления +1, можно записать следующее уравнение:

(+1) + x = 0

Отсюда следует, что степень окисления хлора равна -1.

Для определения степени окисления марганца в KMnO4 используется общая сумма степеней окисления всех элементов в соединении, равная заряду соединения. В данном случае, т.к. кислород имеет степень окисления -2 и калий имеет степень окисления +1, можно записать следующее уравнение:

(+1) + 4(-2) + x = 0

Отсюда следует, что степень окисления марганца равна +7.

Теперь можно определить степени окисления каждого элемента в данном уравнении:

- Фосфор (P) - сам по себе остается неизменным и имеет степень окисления 0.
- Калий (K) - сам по себе остается неизменным и имеет степень окисления 0.
- Хлор (Cl) - его степень окисления увеличивается с -1 до +1.
- Марганец (Mn) - его степень окисления уменьшается с +7 до +4.

Символы элементов-окислителей и элементов восстановителей в данной реакции:

- Элемент-окислитель - марганец (Mn), его степень окисления уменьшается.
- Элемент-восстановитель - фосфор (P), его степень окисления остается неизменной.

Таким образом, в данной реакции символ элемента-окислителя - Mn, символ элемента-восстановителя - P.

4) В данном уравнении реакции присутствуют два элемента - азот (N) и водород (H).

- Азот (N) в начальном состоянии имеет степень окисления 0.
- Водород (H) находится в составе NH4+, где степень окисления азота (N) равна -3.

Таким образом, для определения степени окисления азота в NH4NO2, необходимо знать степень окисления кислорода.

Для определения степени окисления кислорода в NO2 используется общая сумма степеней окисления всех элементов в соединении, равная нулю. В данном случае, т.к. азот имеет степень окисления -3, можно записать следующее уравнение:

(-3) + 2x = 0

Отсюда следует, что степень окисления кислорода равна +3.

Теперь можно определить степени окисления каждого элемента в данном уравнении:

- Азот (N) - сам по себе остается неизменным и имеет степень окисления 0.
- Водород (H) - сам по себе остается неизменным и имеет степень окисления +1.

Символы элементов-окислителей и элементов восстановителей в данной реакции:

- Элемент-окислитель - азот (N), его степень окисления уменьшается.
- Элемент-восстановитель - водород (H), его степень окисления остается неизменной.

Таким образом, в данной реакции символ элемента-окислителя - N, символ элемента-восстановителя - H.

5) В данном уравнении реакции присутствуют три элемента - калий (K), кислород (O) и хлор (Cl).

- Калий (K) в начальном состоянии имеет степень окисления 0.
- Кислород (O) находится в составе KOH, где степень окисления водорода (H) равна +1. Таким образом, для определения степени окисления кислорода в KOH, необходимо знать степень окисления водорода.

- Хлор (Cl) находится в составе KCl, где степень окисления калия (K) равна 0. Таким образом, для определения степени окисления хлора в KCl, необходимо знать степень окисления калия.

Для определения степени окисления кислорода в KOH используется общая сумма степеней окисления всех элементов в соединении, равная нулю. В данном случае, т.к. водород имеет степень окисления +1, можно записать следующее уравнение:

(-2) + (+1) + x = 0

Отсюда следует, что степень окисления кислорода равна -1.

Для определения степени окисления хлора в KCl используется общая сумма степеней окисления всех элементов в соединении, равная заряду соединения. В данном случае, т.к. калий имеет степень окисления +1, можно записать следующее уравнение:

(+1) + x = 0

Отсюда следует, что степень окисления хлора равна -1.

Теперь можно определить степени окисления каждого элемента в данном уравнении:

- Калий (K) - сам по себе остается неизменным и имеет степень окисления 0.
- Кислород (O) - его степень окисления увеличивается с -2 до -1.
- Хлор (Cl) - его степень окисления уменьшается с 0 до -1.

Символы элементов-окислителей и элементов восстановителей в данной реакции:

- Элемент-окислитель - кислород (O), его степень окисления увеличивается.
- Элемент-восстановитель - хлор (Cl), его степень окисления уменьшается.

Таким образом, в данной реакции символ элемента-окислителя - O, символ элемента-восстановителя - Cl.

Ряд электроотрицательностей, который дан в конце задания, используется для распределения степеней окисления в соединениях, где степень окисления неизвестна. Большая электроотрицательность соответствует более отрицательной степени окисления, а меньшая электроотрицательность соответствует более положительной степени окисления. Зная степени окисления воздействующих элементов в соединениях, можно определить степени окисления других элементов.

Для более точного и точного определения степени окисления в реакциях рекомендуется использовать таблицы со стандартными значениями степеней окисления элементов и атомные массы элементов.