Определите степень диссоциации и рН раствора слабой кислоты HA (Кд = 10-7) с концентрацией 0.1 моль/л.

Хорошо, давайте разберемся с этим вопросом.

Степень диссоциации (α) - это показатель, который показывает, в какой степени молекулы слабого электролита распадаются на ионы. В данном случае, наши молекулы HA будут диссоциировать на ионы в следующем соотношении:
HA ⇌ H+ + A-

Теперь нам необходимо определить степень диссоциации (α). Для этого воспользуемся формулой:
α = (концентрация ионов H+)/(начальная концентрация слабого электролита)

Начальная концентрация слабой кислоты HA составляет 0.1 моль/л. Так как слабая кислота диссоциирует на один эквивалент ионов H+, то концентрация ионов H+ также будет равна 0.1 моль/л.

Теперь можем подставить значения в формулу:
α = 0.1 моль/л / 0.1 моль/л = 1

Таким образом, степень диссоциации (α) равна 1, что означает, что 100% молекул HA диссоциировали на ионы H+ и A-.

Теперь перейдем к определению рН раствора слабой кислоты.

РН (потенциал водородного иона) - это показатель степени кислотности или щелочности раствора.
Формально определяется формулой:
pH = -log[H+]

В нашем случае, концентрация ионов H+ составляет 0.1 моль/л. Подставим это значение в формулу:
pH = -log(0.1) ≈ -(-1) = 1

Таким образом, рН раствора слабой кислоты HA с концентрацией 0.1 моль/л составляет примерно 1.