Определите состав и массу соли, которая образуется при растворении 35,5 г оксида фосфора (5) в 400г 10% - ного раствора гидроксида натрия.

Сначала найдем массу чистого гидроксида натрия.
400 г * 0,1 = 40 г

Найдем количество вещества оксида фосфора и гидроксида натрия:
v = m/M
ν P₂O₅ = 35,5 г / 142 г/моль = 0,25 моль
ν NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль
Отсюда видно, что оксид фосфора в недостатке, значит расчет ведем по нему. 

Реакция идет в растворе, поэтому:

С таблицы Менделеева найдем молярные массы оксида фосфора, гидроксида натрия и гидроортофосфата натрия. Они равны 142 г/моль (31*2+16*5=142), 40 г/моль (23+16+1=40) и 166 г/моль (23*2+ 1+ 31+16*4=142) соответственно.

По уравнению реакции гидроортофосфата натрия в 2 раза больше, значит
ν Na₃PO₄ = 0,25 моль * 2 = 0,5 моль

Теперь, зная количество вещества и молярную массу ортофосфата натрия, находим его массу:
m = ν*M
m Na₃PO₄ = 0,5 моль * 142 г/моль = 71 г.
ответ: 71 г.