Определите, при какой температуре возможен самопроизвольный процесс восстановления оксида железа (iii) по реакции: fe2o3(т) + зсо(г) = 2fe(т) + зсо2(г), ∆н°298 = 346 кдж

      Fe2O3(т) + ЗСО(г) = 2Fe(т) + ЗСО2(г)
∆H    -824           -110          0               -393
∆S      87              198          27              214
∆G   -742            -137          0               -394
∆H=[3*-393] - [3*-110-824]=-1179+1154=-25 кДж/моль
∆S=[27*2+214*3]-[198*3+87]=696-681=15 Дж/(К*моль)
∆G=[-394*3]-[3*-137-724=]=-1182+1135=-47 кДж/моль
тк ∆G<0, то реакция невозможна при нормальной температуре. чтобы найти температуру, при которой ∆G изменит знак, приравняем ее к нулю.

∆G=∆H-T∆S из формулы получим:
T=∆H/∆S=-25000/15=1666.7К = 1393.7 С