Определите, при какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,2, если известно, что константа диссоциации кд=4*10 в -4 степени

Ладно) Решу и эту)
Дано: α =0,2
Кд = 4*10⁻⁴
Найти: См -?
Решение:
Степень диссоциации слабого электролита определяется по формуле: α = √К/См, 
отсюда См = К/α² = (4*10⁻⁴) / (0,2)² = 0,01 М или 0,01 моль/л
ответ: См(HNO2) = 0,01М