Определите объем сероводорода(н. образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 2 кг сульфида железа(ii), содержащего 10% примесей
masha200012315563
3
01.03.2019 08:50
2
Другие вопросы по теме Химия
787363
21.05.2019 07:47
Фиджиии
21.05.2019 07:49
annamironova6941
21.05.2019 07:49
андрейиванович
21.05.2019 09:00
samokrut4501
21.05.2019 09:00
hjhytu
21.05.2019 09:00
yudaeva78
21.05.2019 09:00
PutinVodka
21.05.2019 07:53
Популярные вопросы
- Спиши текст, разделяя его на предложения. подчеркни предложение, в котором...
2 - Составьте по 2 предложения с present simple,past simple,present continuous,past...
3 - Сочинение рассуждение по языку для 5 класса на тему что делает человека...
3 - Имеются 5 урн: в двух урнах по 3 белых и 1 черному шару, в одной – 10 черных...
2 - 50 . прямые, содержащие биссектрисы треугольника abc пересекают его описанную...
3 - Выпишите предложение с прямой речью. (знаки препинания не расставлены.)...
1 - Втреугольнике abc ab = 15 см, bc=12см, ac= 18 см, в каком соотношении центр...
3 - Сколько точек пересечения имеют прямая у=-5 и гипербола у=5/х...
1 - Определите массовые доли каждого элемента в веществе. 17 , вещество-cu(no3)2...
1 - (мне надо сдать сочинение на тему; как повлияла на меня представителя 21...
3
FeS+2HCl=FeCl2+H2S (процентное содержание сульфида железа(II)=90%).
Масса сульфида железа(II) без примесей равен:2000*0,9=1800грамм. Химическое кол-во FeS: 1800/88=20,4545моль. Отношение химических количеств сульфида железа(II) и сероводорода как 1:1, то n(H2S)=20,4545моль. V(H2S)=20,4545*22,4=458,18л
FeS+2HCl=FeCl2+H2S определяем % чистого в-ва FeS (100% - 10%=90% или 0,9 (W-массовая доля))
Масса сульфида железа(II) без примесей равен:
2кг. * 0,9 = 1,8кг. Находим количество n( FeS)= m/Mr : 1,80/88=0,020кмоль. n(H2S)=0,020кмоль.
количества сульфида железа(II) и сероводорода по уравнению равны, по 1 молю. Находим объем V(H2S)
V(H2S)= n*Mr = 0,020 * 22,4= 0,448м3.